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Anwendung Essigsäure bietet als natürliche Säure eine Vielzahl von Anwendungsmöglichkeiten: z. Weitere Informationen Essigsäure kann — wie andere organische Säuren auch — fermentativ hergestellt werden.

Lagerung Nur im Originalbehälter an einem kühlen, gut gelüfteten Ort aufbewahren. Anwendungsbereich chemisch-technisch Farbe farblos, klar.

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Einzelheiten zur Bezahlung. Zahlungsmethoden Kreditkarte. Die Moleküle sind über Wasserstoffbrückenbindungen zu endlosen Ketten verbunden.

Die Ursache dafür ist die Fähigkeit der Essigsäure-Moleküle, über ihre Carboxygruppen Wasserstoffbrückenbindungen auszubilden.

In der Flüssigphase bilden die Essigsäuremoleküle Kettenstrukturen aus. In der Gasphase stellt das Dimer aus zwei Essigsäure-Molekülen, die sich wie ein Molekül doppelter molarer Masse verhalten, die stabilste Form dar.

Reine Essigsäure hat als potentieller Elektrolyt eine, nur auf der Autoprotolyse beruhende, sehr geringe Leitfähigkeit für elektrischen Strom.

Flüssige Essigsäure ist ein polares, hydrophiles und protisches Lösungsmittel. Essigsäure löst sowohl polare Verbindungen wie anorganische Salze und Zucker, als auch unpolare Verbindungen wie niedermolekulare Alkane.

Mit höheren Alkanen wie Octan ist Essigsäure nicht mehr vollständig mischbar; die Mischbarkeit nimmt mit zunehmender Kettenlänge der Alkane ab.

In wässriger Lösung reagiert Essigsäure als mittelstarke Säure ; der pKs-Wert beträgt 4, In einer protolytischen Reaktion stellt sich ein Gleichgewicht zwischen der Essigsäure und dem Acetat-Ion ein, das stark auf Seiten der Säure liegt.

Wie bei allen Carbonsäuren ist die Carboxylatgruppe des Acetat-Ions durch Mesomerie stabilisiert, was wesentlich zur sauren Reaktion der Carbonsäuren beiträgt:.

Der Dissoziationsgrad der Säure liegt in verdünnten Lösungen nur im Bereich einiger Prozente. Wird der pH-Wert einer Essigsäurelösung durch Zusatz einer starken Base oder durch Zusatz von Acetaten erhöht, wird eine Pufferlösung gebildet.

Ist der pH-Wert der Lösung gleich dem pKs-Wert der Essigsäure, liegen Essigsäure und Acetat-Ion in derselben Konzentration vor.

Dies ist der optimale Punkt eines Essigsäure-Acetat-Puffers , an dem die Änderung des pH-Werts beim Zusatz von Säuren oder Basen maximal abgepuffert wird.

Dieses im Sauren effektive Puffersystem ist bedeutend für biochemische Systeme, da es einen günstigen pKs-Wert hat und die beteiligten Komponenten die meisten Organismen und Biomoleküle nicht negativ beeinflussen.

Essigsäure oxidiert an der Luft vollständig unter Hitzeentwicklung zu Wasser und Kohlenstoffdioxid.

Dies geschieht bei Raumtemperatur jedoch nur extrem langsam. Die Salze der Essigsäure werden als Acetate bezeichnet.

Unedle Metalle wie Magnesium , Calcium , Zink oder Eisen lösen sich in verdünnter Essigsäure unter Bildung wasserlöslicher Acetate und Freisetzung von Wasserstoff auf.

Essigsäure reagiert mit Ethanol säure katalysiert zu Essigsäureethylester , einem vielverwendeten Lösungsmittel.

Wird 1-Pentanol statt Ethanol verwendet, entsteht Essigsäureamylester , eine stark riechende Verbindung. Mit Glycerin setzt sich Essigsäure zu Triacetin um, das als Weichmacher für Lacke und Klebstoffe dient.

Dieses wiederum reagiert mit überschüssiger Essigsäure zu Essigsäureanhydrid. Mit Thionylchlorid lässt sich Essigsäure in Acetylchlorid überführen, das für Veresterungsreaktionen verwendet wird.

Die Chlorierung führt zu Chloressigsäure , die zur Herstellung von Carboxymethylcellulosen , Mercaptoessigsäure , Pflanzenschutzmitteln , Farbstoffen oder Arzneimitteln verwendet wird.

Mit Ammoniak entsteht zunächst Ammoniumacetat , das durch Erhitzen in Acetamid überführt wird. Die Essigsäure im Sauerteig wird durch heterofermentative Sauerteigbakterien gebildet.

Sauergemüse sind Gemüse, die unter anderem durch Essigsud haltbar gemacht werden. Auch verschiedene Milchprodukte werden unter Verwendung von Essigsäure hergestellt.

Mascarpone wird aus Rahm hergestellt, der mit Essigsäure eingedickt wird. Das Einlegen und Abwaschen von frischem Fleisch geschieht ebenfalls mit Hilfe von Essigsäure.

Essigessenz wird gern als biologischer Haushaltsreiniger verwendet. Vinylacetat ist die Grundlage für Polyvinylacetat PVAc , das unter anderem in Farben und Klebstoffen verwendet wird, in geringerem Umfang in Vinylacetat- Copolymeren wie Ethylenvinylacetaten und Polyvinylalkohol.

Essigsäure dient als Lösungsmittel bei der Herstellung von Terephthalsäure mittels Flüssigphasenoxidation. Sie ist ein wichtiges Zwischenprodukt zur Herstellung von Riechstoffen und Medikamenten.

Bei der Umsetzung von Organochlorsilanen wie Dichlordimethylsilan mit Essigsäure entstehen Acetoxysilane. In Reaktion mit Silanolen reagieren diese unter Kondensation und Freisetzung von Essigsäure zu Silikonen.

Essigsäure reagiert mit Wasserstoffperoxid unter Bildung von Peroxyessigsäure. Peroxyessigsäure ist ein starkes Oxidationsmittel, das antimikrobiell wirkt und zur Desinfektion eingesetzt wird.

Die Liste der unentbehrlichen Arzneimittel der Weltgesundheitsorganisation führt Essigsäure als ein für die Behandlung von HNO-Erkrankungen des Kindesalters angewandtes Mittel.

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Die Essigsäure lässt die obere Schicht abgestorbener Hautzellen abblättern und hinterlässt eine glattere Oberfläche.

Der Effekt wurde schon von der ägyptischen Herrscherin Kleopatra genutzt, deren Milchbäder ebenfalls hautglättende Essigsäure enthielt.

Vielfach wird die Lösung mit einem Indikatorfarbstoff versetzt, der anzeigt, wann das Stoppbad alkalisch und somit unwirksam wird. Latex, eine Suspension von Naturkautschuk im wässrigen Medium, wird mit Essigsäure in geringer Konzentration koaguliert.

Eisessig kann zur Präparation von kalkigen Fossilien in Kreide verwendet werden. Eine Reaktion kann hierbei nicht stattfinden, da sich das entstehende Calciumacetat nicht lösen kann.

Erst nach dem Verdünnen findet eine Reaktion im gesamten Gestein statt. Die Einstufung und Kennzeichnung nach den Gefahrgutvorschriften hängt von der Konzentration ab.

Reine Essigsäure gilt als entzündliche Flüssigkeit. Oberhalb des Flammpunktes können sich entzündliche Dampf-Luft-Gemische bilden. Nach dem Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien GHS gilt Essigsäure als entzündbare Flüssigkeiten der Kategorie 3 mit Ätzwirkung auf die Haut Kategorie 1A.

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Essigsäure kann über die Lungen ausgeatmet werden. Konzentrierte Essigsäure wirkt stark reizend auf die Haut und die Schleimhäute. Längerer Hautkontakt mit Eisessig führt zur Gewebezerstörung der betroffenen Partien.

Längerfristiger Kontakt mit Essigsäure entfettet die Haut und führt gegebenenfalls zu Ekzemen. Ein direkter Kontakt der Essigsäure mit den Augen, etwa durch Spritzer, führt möglicherweise zur Erblindung.

Eine Sensibilisierung gegenüber Essigsäure ist selten, ist aber aufgetreten. Essigsäure ist im Wasser leicht biologisch abbaubar und ist nicht bioakkumulativ.

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